Задача по уравнениям химических реакций

Содержимое статьи:

• Раствор серной кислоты
• Раствор гидроксида натрия, содержащий 8 г вещества
  Задание:
• Определить массу образовавшейся соли
  Порядок решения:
  1. Написать уравнение реакции:

     H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

  2. Определить молярную массу гидроксида натрия:

     M(NaOH) = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль

  3. Рассчитать количество молей гидроксида натрия:

     n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль

  4. Согласно уравнению реакции, для нейтрализации 1 моль серной кислоты требуется 2 моль гидроксида натрия:

     n(H2SO4) = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль

  5. Определить молярную массу образовавшейся соли (сульфата натрия):

     M(Na2SO4) = 23 г/моль (2Na) + 32 г/моль (S) + 4·16 г/моль (O) = 142 г/моль

  6. Рассчитать массу образовавшейся соли:

     m(Na2SO4) = n(Na2SO4) · M(Na2SO4) = 0,1 моль · 142 г/моль = 14,2 г